| | | | |
| | 1) Il sodio: | |
| | a: e' un metallo alcalino |
| |
| | b: e' un alogeno |
| |
| | c: non ha elettroni spaiati |
| |
| | d: ha un elettrone spaiato che condivide in legami covalenti |
| |
| |
| |
| | | | |
| | 2) L'azoto si comporta da elemento trivalente perche': | |
| | a: appartiene al terzo gruppo |
| |
| | b: e' alquanto elettronegativo |
| |
| | c: possiede tre elettroni spaiati |
| |
| | d: forma tre legami dativi o di coordinazione |
| |
| |
| |
| | | | |
| | 3)Il carattere ionico del legame di un atomo A con l'atomo di Cloro: | |
| | a: e' sempre trascurabile |
| |
| | b: cresce all'aumentare dell'elettronegativita' di A |
| |
| | c: cresce al diminuire dell'elettronegativita' di A |
| |
| | d: non dipende dall'elettronegativita' di A |
| |
| |
| |
| | | | |
| | 4) In due recipienti di ugual volume ed alla stessa temperatura in cui vengono introdotte masse uguali di due gas
differenti a comportamento ideale | |
| | a: ha maggiore pressione il gas a peso molecolare maggiore |
| |
| | b: il rapporto tra le pressioni dei due gas non puo' essere definito a priori e deve essere misurato empiricamente |
| |
| | c: i due gas hanno la stessa pressione |
| |
| | d: il rapporto fra le due pressioni dipende dal rapporto tra i pesi molecolari |
| |
| |
| |
| | | | |
| | 5) La frazione molare di un gas in una miscela gassosa: | |
| | a: coincide, a meno di un fattore 100, con la percentuale in volume |
| |
| | b: coincide, a meno di un fattore 100, con la percentuale in peso |
| |
| | c: e' il rapporto tra il peso in grammi del gas ed il peso totale della miscela |
| |
| | d: e' indipendente dalla pressione parziale del gas |
| |
| |
| |
| | | | |
| | 6) 0,93 g di un composto gassoso che non si dissocia, alla pressione di 700 mmHg ed alla temperatura di 27 gradi C occupano 250 ml. Calcolare il peso molecolare del composto. | |
| | a: 49 |
| |
| | b: 99 |
| |
| | c: 119 |
| |
| | d: 199 |
| |
| |
| |
| | | | |
| | 7) Una miscela di 50 g di O2 e 50 g di CO e' posta in un contenitore alla pressione di 600 mmHg. Quali sono le pressioni parziali dei due gas espresse in atmosfere ? (P.A. O = 16, C = 12) | |
| | a: 0,789 atm e 0,789 atm |
| |
| | b: 0,394 atm e 0,394 atm |
| |
| | c: 0,320 atm e 0,469 atm |
| |
| | d: 0,368 atm e 0,421 atm |
| |
| |
| |
| | | | |
| | 8) Una soluzione di acido nitrico e' 0.2 M. Calcolare la molarita' della soluzione ottenuta diluendo 100 ml di questa soluzione con acqua fino al volume finale di 500 ml. | |
| | a: 0,1 M |
| |
| | b: 0,05 M |
| |
| | c: 0,04 M |
| |
| | d: 0,02 M |
| |
| |
| |
| | | | |
| | 9) 100 ml di HCl 0.5 N sono stati mescolati con 150 ml di HCl 0.1 N. Calcolare la normalita' della soluzione risultante. | |
| | a: 0,1 N |
| |
| | b: 0,26 N |
| |
| | c: 0,40 N |
| |
| | d: 0,5 N |
| |
| |
| |
| | | | |
| | 10) Calcolare la molarita' di una soluzione 3 molale di ammoniaca (PM=17) la cui densita' e' 0.98 g/ml. | |
| | a: 3,1 M |
| |
| | b: 3,0 M |
| |
| | c: 2,9 M |
| |
| | d: 2,8 M |
| |
| |
| |
| | | | |
| |
| |
| | | | |
| | | |
| | | | |
| | Torna a: didattica; Medicine non Scientifiche; Biblioteca Digitale. | |