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| | 1) Un indicatore di pH e': | |
| | a: un acido o base debole il cui colore varia con la protonazione |
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| | b: un acido o base forte il cui colore varia con la protonazione |
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| | c: qualunque sostanza colorata solubile |
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| | d: una molecola capace di reazioni di ossido riduzione |
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| | 2) Il delta G0 di una reazione chimica spontanea: | |
| | a: e' funzione del delta H (entalpia) e del delta S (entropia) |
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| | b: non e' correlato alla costante di equilibrio |
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| | c: e' sempre uguale a 0 |
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| | d: e' un numero privo di dimensioni fisiche |
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| | 3) Una pila elettrochimica | |
| | a: e' basata su reazioni di ossidazione ma non di riduzione |
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| | b: utilizza reazioni di neutralizzazione acido-base |
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| | c: trasforma energia potenziale chimica in energia elettrica |
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| | d: trasforma energia termica in energia elettrica |
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| | 4) Il ponte salino che collega due semicelle galvaniche | |
| | a: permette il passaggio di elettroni |
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| | b: favorisce il mescolamento delle due soluzioni |
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| | c: permette il passaggio del solvente ma non quello dei soluti |
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| | d: rilascia ioni nelle soluzioni |
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| | 5) Le seguenti soluzioni esprimono il massimo potere tampone a pH acido | |
| | a: tampone acido acetico-acetato di sodio (pKa = 4.75) |
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| | b: tampone cloruro di ammonio-ammoniaca (pKb = 4.75) |
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| | c: tampone acido cianidrico-cianuro di potassio (pKa = 10) |
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| | d: tampone acido cloridrico-cloruro di sodio (non ha pKa) |
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| | 6) Scrivere le seguenti formule di struttura, poi attivare l'unico pulsante di risposta: acido fosforico, fenolo, bicarbonato di sodio, acetato di etile. | |
| | a: attivare il pulsante dopo aver scritto le formule | | |
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| | 7) Il volume occupato da una mole di PCl5 a 25 C ed 1 atm e' pari a 29 litri. Calcolare la costante di equilibrio della dissociazione omogenea in fase gassosa PCl5 <===> PCl3 + Cl2 | |
| | a: 0,15 M |
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| | b: 0,015 M |
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| | c: 00015 M |
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| | d: 0,00015 M |
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| | 8) Qual e' il pH della soluzione ottenuta dal mescolmento di 200 ml di idrossido di potassio 0.1 M con 300 ml di acido formico 0.15 M ? (Ka=1.8x10-4 M). | |
| | a: 2 |
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| | b: 3,5 |
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| | c: 8 |
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| | d: 13 |
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| | 9) Una soluzione contiene 0.01 M AgNO3 (un sale solubile di argento); per recuperare il metallo si aggiunge HCl 0,1 M e si precipita l'argento nella forma di AgCl (Kps AgCl = 10-10 M2). Qual e' la concentrazione di argento che rimane in soluzione dopo la precipitazione ? | |
| | a: 10-9 M |
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| | b: 10-10 M |
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| | c: 10-11 M |
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| | d: 10-12 M |
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| | 10) Quanto glucosio deve essere pesato per preparare 100 ml di una soluzione acquosa isotonica con il plasma di sangue umano, che presenta una pressione osmotica pari a 7,6 atm a 37 C ? | |
| | a: 3,5 g |
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| | b: 4,5 g |
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| | c: 5,5 g |
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| | d: 6,5 g |
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