UNIVERSITA' DI ROMA SAPIENZA
FACOLTA' DI MEDICINA E CHIRURGIA
CORSO DI BIOLOGIA E BIOCHIMICA
QUESTIONARIO DI AUTOVALUTAZIONE N.4
EQUILIBRIO IONICO IN SOLUZIONE
Attenzione:
le risposte esatte e le spiegazioni appaiono soltanto se lo studente fornisce una risposta a ciascun quiz prima di premere il tasto di invio; se una risposta viene lasciata in bianco, il sistema non dara' alcuna valutazione o informazione aggiuntiva su quella domanda.
1) Quale tra le seguenti reazioni chimiche e' chiamata reazione di autoprotolisi dell'acqua ?
a: 2 H
2
+ O
2
<==> 2 H
2
O
b: 2 H
2
O <==> H
3
O
+
+ OH
-
c: HNO
2
+ H
2
O <==> H
3
O
+
+ NO
2
-
d: NH
3
+ H
2
O <==> NH
4
+
+ OH
-
2) Quale tra le seguenti equazioni rappresenta il prodotto ionico dell'acqua
a: K = [H
3
O
+
][OH
-
] / [H
2
O]
2
b: K
W
= [H
3
O
+
][OH
-
]
c: pH = -log [H
3
O
+
]
d: pOH = -log [OH
-
]
3) Nella teoria di Bronsted si definisce base una sostanza che:
a: puo' rilasciare ione idrogeno
b: puo' combinarsi con lo ione idrogeno
c: puo' rilasciare ione ossidrile
d: puo' reagire con il solvente
4) Si definisce acido debole:
a: l'acido che si dissocia solo parzialmente
b: l'acido che si dissocia completamente
c: l'acido di Bronsted
d: l'acido coniugato della base debole
5) Quale tra i seguenti sali da luogo al fenomeno dell'idrolisi basica:
a: cloruro di sodio
b: cloruro di ammonio
c: acetato di sodio
d: solfato di ammonio
6) Per preparare un tampone occorre disciogliere in acqua:
a: un acido forte e un suo sale
b: un sale di acido debole
c: una base forte ed un suo sale
d: un acido debole ed un suo sale
7) Qual e' la proprieta' fondamentale delle soluzioni tampone
a: mantengono approssimativamente costante il pH
b: mantengono approssimativamente ocstante il pOH
c: minimizzano le variazioni del pH in caso di aggiunte alla soluzione di acidi o basi
d: tutte le precedenti sono vere
8) Qual e' il sistema tampone presente nel sangue dell'uomo alla piu' alta concentrazione ?
a: il fosfato
b: l'emoglobina
c: il bicarbonato
d: il cloruro
9) Una soluzione che presenta pH = 5
a: e' acida ed ha [H
3
O
+
] = 10
-5
M
b: e' basica ed ha [OH
-
] = 10
-5
M
c: e' neutra ed ha [H
3
O
+
] = [OH
-
]
d: e' acida ed ha [OH
-
] = 10
-5
M
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